Una propiedad clave de los átomos es su radio atómico, que puede ser definida como la distancia y el último electrón en la capa de valencia. De esto derivan varias cosas como la estructura de las moléculas, su energía de ionización y de más. La teoría cuántica no determina un valor exacto para el radio atómico pues solo se puede determinar una nube de probabilidad. El radio atómico se determina midiendo la mitad de la distancia que existe entre dos átomos que están en contacto.
Una propiedad parecida es el radio iónico de los átomos, esto
quiere decir, el radio del catión o anión de algún elemento. Este valor se
determina mediante difracción por rayos X. El tamaño iónico influye en muchas
propiedades de los sólidos iónicos, desde como es que se compactan entre si,
hasta su energía de red. También afecta en su comportamiento en disolución. El
tamaño iónico depende de:
· Su carga nuclear efectiva
· Su número de electrónes
· Orbitales donde residen los electrones
Como es de esperarse, los iones positivos (los que perdieron un
electrón) son siempre más pequeños que sus átomos de donde derivan, mientras
que los iones negativos (los que tienen un electrón de más) siempre son más
grandes que los átomos originales.
Las propiedades de los iones de átomos en un grupo son similares,
y en sus tamaños hallamos también ciertos patrones. Iones con la misma carga
aumentan de tamaño conforme bajamos en la tabla y disminuyen al desplazarnos a
la derecha.
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