Los números cuánticos son usados para
describir la distribución de electrones en un átomo. Si enfocamos nuestra
atención en el átomo de hidrógeno, encontramos que consta de varios niveles de
energía. A esos niveles se les asigna un valor de n. Sin embargo, el los átomos polielectrónicos, se vuelve esto un
poco más complicado y recurrimos en realidad, que usamos tres números cúanticos
para saber la localización del electrón y un cuarto número cuántico para saber
el comportamiento de dicho electrón.
El número cuántico principal (n):
El número cuántico principal (n) puede
tomar valores enteros, ya sea 1, 2, 3… etc. está relacionado con la distancia
del núcleo al electrón. Mientras más grande sea el valor de n, más lejos estará
el electrón del nucleo.
Número cuántico del momento angular (l):
Este número cuántico describe la forma
del orbital atómico y expresa la energía de los subniveles. Puede tomar valores
desde 0 hasta (n-1) recordando que n
es es número cuántico principal. Por ejemplo si n toma un valor de 5 los valores permisibles para l son:
l=0,
1, 2, 3, 4
De acuerdo con la terminología de les espectrocopistas, se designa
a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario,
por lo tanto:
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Número cuántico secundario
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Nombre del orbital
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Abreviación de
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l=0
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Orbital s
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Sharp
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l=1
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Orbital
p
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Principal
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l=2
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Orbital d
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Diffuse
|
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l=3
|
Orbital
f
|
Fundamental
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Número cuántico magnético (ml):
Determina la orientación espacial del
orbital. Se le denomina así porque esta orientación espacial se acostumbra a
definir en relación a un campo magnético externo. Solo puede tomar valores de
–l hasta l. Es decir si l vale 3, ml puede valer:
ml= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
Número de spin (ms):
Porque los experimentos que se realizaron
con los espectros de emisión de los átomos de sodio e hidrógeno indican que las
lineas del espectro de emisión se podían separar usando un campo mangnético, los
físicos solo pudieron explicar este comportamiento si se asume que los
electrones se comportan como pequeños imanes. De esto surge el número de spin,
que toma valores de ½ y -½.
Bibliografía:
Química. Chang, Raymond. novena edición, McGrawHill
Wolrd of Chemistry. Zumdahl, Decoste. McDougall Littell
Estructura de la Materia, Juan José Guzmán Andrade
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